两道化学题```

1 2CO + O2 =点燃= 2CO2 2H2 + O2 =点燃= 2H2O

CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O

可以看出 无论CO和H2比例如何 都是两分子消耗一分子氧气

而CH4则是一分子消耗两分子氧气

因为相同体积的任何气体所含的分子数相同

所以 消耗空气体积大的是 “乙” 片区

如果把乙片区的灶具搬到甲片区用 要减小进风口

如果不这样做会产生不良后果是 空气的量太大 会带走大量热 降低燃烧效率
（也可能进气量太大 冲熄火焰）

2 生成物中含碳 8.8×12/44 = 2.4g 含氢 5.4×2/18 = 0.6g

含氧 4.6 - 2.4 - 0.6 = 1.6g

所以 碳氢氧原子个数比为 2.4/12 : 0.6/1 : 1.6/16 = 2:6:1

所以最简式 C2H6O 分子量 12×2 + 1×6 + 16 = 46 恰好符合

所以 该物质化学式 C2H6O

天然气的成分主要是CH4;燃烧时，每分子消耗4个O
管道煤气主要成分是CO和H2。燃烧时，每分子消耗1个O
这样，结论就很显然哦

1.乙 增大 天然气不完全燃烧 使人中毒
2.根据 4.6g某物质在氧气中充分然绕 该物质的相对分子质量为46 得摩尔质量为0.1 4.6g某物质在氧气中充分然绕后。生成了8.8g二氧化碳和5.4g水 得 O2 为0.3mol 得 0.2molCO2 0.3molH2O 可以确定化学式为C2H5OH

（1）显然天然气是CH4，1体积消耗2体积的O2，而煤气1体积消耗1/2体积的O2，乙片区消耗空气多。
应加大通风口
不这样的话甲烷不完全燃烧产生CO有毒，污染环境。
（2）显然此物质中只可能有C、H、O三种原子，设该物质化学式为CxHyOz，1摩该物质生成2摩CO2和3摩水，则有：12x+y+16z=46，x=2，y=6；解之得：x=2，y=6，z=1，则该物质为C2H6O